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6.什么是水溶解氧？ 溶解在水中的游离氧称为溶解氧(使用)DO表示)，常以O2mg/L、mL/L等单位表示。 来自大自然水中氧的主要来源是大气溶解在水中的氧，其溶解度与温度和压力密切相关。温度升高，氧溶解度降低，压力升高，溶解度增加。来自大自然水中的溶解氧含量约为8~14mg/L，开放式循环冷却水中的溶解氧一般约为6~8mg/L。 水中溶解氧的含量也反映了水的污染程度。当水被有机物污染时，由于氧化污染物需要消耗氧气，水中所含的溶解氧逐渐减少。当污染严重时，溶解氧接近零，N2O生长繁殖，有机污染物腐烂发臭。因此，溶解氧也是衡量水污染程度的重要指标。 7.水的电阻率是多少？ 在测量水的导电性时，与水的电阻值有关，电阻值大，导电性差，电阻值小，导电性好。根据欧姆定律，水的电阻R与电及的垂直截面积F成反比，与电及之间的距离L成正比， 电阻单位是欧姆(欧洲，代号Ω)，或用微欧(μΩ)，1Ω等于106μΩ；国标准制度的电阻率(SI)单位为欧米(Ω?m)。如果将电及的截面积F制成1cm2.两个电及之间的距离L为1cm，电阻单位为Ω?cm当时，电阻值等于电阻值。 水的电阻率与水中的盐含量、水中的离子含量、离子的电荷数量和离子的运动速度有关。因此，纯水电阻率大，超纯水电阻率大。水越纯，电阻率就越大。 8.什么是水的酸度？ 水的酸度是指水中所含的H离子和强碱(如NaOH、KOH等)发生中和反应的物质总量。这些物质能够放出H，或通过水解产生H。水中形成酸度的物质有三部分： (1)水中存在的强酸能全部离解H，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等； (2)水中的弱酸物质，如游离二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)、H2S、醋酸(CH3COOH)还有各种有机酸等； (3)由强酸弱碱组成的盐，如铝、铁、铵等离子体和强酸组成的盐。 在自然的水中，酸度的组成主要是弱酸，即碳酸。一般来说，水不含强酸。水中酸度的测定是用强碱标准溶液(如0.1mol/LNaOH)滴水。例如，甲基橙指示剂测量的酸度是指强酸和强酸弱碱形成盐的酸度；C20H14O4指示剂测量的酸度包括上述三部分，称为总酸度。 9.如何根据硬度和碱度的关系了解水质？ 自然水的硬度主要是指Ca2 、Mg2 水中的碱度主要是指碳酸氢化合物HCO3-。水中的主要离子是Ca2 、Mg2 、Na 、K 和HCO3-、SO42-、Cl-等等。水中硬度与硬度的关系分为三种情况。 (1)碱度>硬度(以mol/L计)HCO3->(Ca2 、Mg2 水中的硬度(Ca2 、Mg2 )它们都变成碳酸氢盐和碳酸氢盐Na 、K 碳酸氢盐，但没有非碳酸盐硬度。此时，碱度减去硬度所得差等于Na 、K 碳酸氢盐。多出这部分Na 、K 碳酸氢盐碱度也称为负硬度。 (2)碱度=硬度(以mol/L计)即HCO3-=(Ca2 、Mg2 )此时只有Ca2 、Mg2 碳酸氢盐的硬度和碱度既不超过碳酸盐的硬度，也不超过碳酸盐的硬度Na 、K 碳酸氢盐。 (3)碱度<硬度(以mol/L计)即HCO3-<(ca2 mg2="" ca2="">HCO3-钙硬水，水中有非碳酸盐硬度CaSO4、MgSO4的存在，但没有镁的碳酸盐硬度Mg(HCO3)2。另一种情况是Mg2 >HCO3-镁硬水，水中有镁碳酸盐硬度Mg(HCO3)2的存在，但没有钙的非碳酸盐硬度，而镁的非碳酸盐硬度MgSO4的存在。但在上述两种情况下，无论哪一种，水中都有非碳酸盐的硬度，而不是Na 、K 碳酸氢盐存在。
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